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氢氧化钠制作松花蛋

氢氧化钠制作松花蛋,是一种比较简便的操作方法,而且适宜机械化、管道化生产,有利于提高劳动生产率。

原料配方氢氧化钠3.5~6%盐4%茶叶末2%氧化铅0.2%水50公斤

制作方法先将盐、茶叶末、氧化铅按比例混合加水溶解均匀后,再加入定量,氢氧化钠哪家好,充分搅匀,即成清汤浸泡液,然后将鸭蛋浸入浸泡液内。浸泡时间根据氢氧化钠浓度而定。使用3.5%的氢氧化钠浸泡55天,使用4%的氢氧化钠浸泡50天。使用6%的氢氧化钠泡不超过30天即可成熟。需要贮存时,排除浸泡液,并将容器封闭,这样贮存在3个月之内成品率在95%以上(排除液经调整氢氧化钠浓度,可以反复使用)。

氢氧化钠浸泡液为清汤液,无松花泥产生,在机械化、管道化生产过程中,配料可用搅拌罐,浸泡液通过管道注入浸泡池,然后将鲜蛋连同容器一并浸入浸泡(容器可用耐碱塑料箱)。成熟后再连同容器捞出,即为成品。

质量标准成品蛋外壳无料泥及其它附着物,蛋白有弹力、呈半透明的黑褐色,并现有松花。蛋黄呈蓝绿色糖心,味香清爽,剥去蛋壳,即可食用。产品卫生,食用方便。

 


氢氧化钠的用途十分广泛,在化学实验中,除了用做试剂以外,由于它有很强的吸湿性,还可用做碱性干燥剂。在国民经济中有广泛应用,许多工业部门都需要。使用最多的部门是化学药品的制造,其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外,在生产染料、塑料、药剂及有机中间体,旧橡胶的再生,制金钠、水的电解以及无机盐生产中,氢氧化钠报价,制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等,也要使用大量的。工业属钠氢氧化钠应符合国家标准 GB 209-93;工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准 GB/T 11199-89;化纤用氢氧化钠应符合国家标准 GB 11212-89;食用氢氧化钠应符合国家标准 GB 5175-85。

 


 


 


固体NaOH中OH以O-H共价键结合,Na与OH以强离子键结合,溶于水其解离度近乎,氢氧化钠直销,故其水溶液呈强碱性,可使无色的酚酞试液变成红色,或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。

白质有溶解作用,与酸相比,更不容易愈合)。用0.02%溶液滴入兔眼,可引起膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg,兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道,腐蚀鼻中隔;溅到皮肤上,氢氧化钠,尤其是溅到粘膜,可产生软痂,并能渗入深层组织,灼伤后留有瘢痕;溅入眼内,不仅损伤膜,而且可使眼睛深部组织损伤,严重者可致失明;误服可造成消化道灼伤,绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻,有时发生声哑、吞咽困难、克、消化道穿孔,后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性,对水体可造成污染,对植物和水生生物应予以注意。

处理后废弃。

(1)在水溶液中电离出大量的OH-:NaOH=Na+ +OH-

(2)能和酸反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O

(3)能和一些酸性氧化物反应,2NaOH + SO?(不足)==== Na?SO3 + H?O

NaOH + SO?(过量)==== NaHSO?①(①生成的Na?SO?和水与过量的SO?反 应生成了NaHSO?)

2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O

2NaOH+3NO2====2NaNO3+NO+H2O

(4)氢氧化钠和铝反应,2Al + 2NaOH+2H2 O ==== 2NaAlO2+3H2↑(而且,在NaOH不足量时

发生的反应为 2Al+6H2O===(NaOH)=== 2Al(OH)3↓+ 3H2↑ )

(5)能强碱制取弱碱,NaOH + NH?Cl ==== NaCl + NH?·H?O

(6)能和某些盐反应,2NaOH + CuSO?==== Cu(OH)?↓+ Na?SO?

(7)NaOH具有很强的腐蚀性。

(8)NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下:

2NaOH + CO?==== Na?CO?+ H2O(CO?少量)

NaOH + CO?==== NaHCO?(CO?过量)

(9)NaOH能与二氧化硅反应,SiO2+ 2NaOH==== 2NaSiO3 + H2O

(故使瓶塞与玻璃瓶粘和,不易打开)

(10)能与指示剂发生反应『碱的通性』

遇无色酚酞变红,遇紫色石蕊试液变蓝


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